Тема «Количество вещества» часто начинается примерно одинаково. На доске появляется определение моль, затем число Авогадро: Nₐ = 6,02 · 10²³ моль⁻¹, после этого вводятся молярная масса и формула: n = m / M. Ученики переписывают определения, учатся вычислять молярные массы и постепенно запоминают, какую величину на что нужно делить. Но спустя несколько уроков обнаруживается, что многие из них по-прежнему не понимают: - что именно измеряют в моль; - почему химикам недостаточно граммов; - чем количество...

Моль, молярная масса и граммы – эти понятия как-то связаны? Давайте-ка в этом разберёмся и порешаем задачи на молярную массу. Для начала вспоминаем, что моль – это количество вещества, в котором содержится 6,02*10 в двадцать третьей степени части (это число Авогадро). Молярная масса показывает, сколько весит 1 моль того или иного вещества в граммах. Молярная масса совпадает с атомной (если речь о простых вещества) или молекулярной (если речь о веществах сложных и газах, молекулы которых состоят из двух атомов, например, О2)...