В предыдущем разделе мы рассмотрели разновидности ядер атомов одного и того же химического элемента, которые отличаются друг от друга количеством нейтронов. Напомним, что такие разновидности принято называть изотопами. Оказывается, что существуют и другие виды ядер. Например, можно выделить группу ядер в которых одинаковое количество нуклонов (нуклонное число, или массовое число), но заряд разный из-за разного количества протонов. Или можно выделить группу ядер у которых число нейтронов одинаковое, а число протонов разное...

Важной характеристикой отдельно взятого атома является его масса. Масса атома складывается из масс входящих в его состав протонов, нейтронов и электронов с учётом дефекта массы. Массой электронов в расчётах можно пренебрегать, так как она несоизмеримо мала по сравнению с массами покоя протона и нейтрона. Поэтому, вполне можно пользоваться понятием масса нуклида. Напомним, что нуклид - это ядро атома с конкретным числом протонов и нейтронов. Дефект массы – потеря ядром атома части массы при его синтезе из отдельных протонов и нейтронов...