В бутылку налили 68 г водного раствора пероксида водорода с массовой концентрацией 30%, добавили туда же щепотку пиролюзита, после чего бутылку сразу герметично закупорили. Температура всего её содержимого по окончании реакции поднялась с 20 °С до 45 °С. Свободный объём бутылки составляет 1,5 л. Каким стало давление (в атм.) газов в бутылке, если до её закупоривания оно составляло 1 атм.? При решении задачи пренебречь парообразованием воды, изменениями величины свободного объёма и растворимостей газов, поведение которых также считать идеальным...

Пероксид водорода (H₂O₂) представляет собой почти бесцветную, бледно-голубую сиропообразную жидкость. Высокая вязкость обусловлена способностью молекул пероксида водорода образовывать между собой водородные связи. Пероксид водорода отлично смешивается с водой в любых пропорциях. 30-процентный раствор Н₂О₂ известен как пергидроль. Химические свойства 1. Разложение Н₂О₂: Пероксид водорода — это крайне нестабильное вещество, которое легко разлагается даже без нагревания, выделяя свободный газ — кислород. 2Н₂О₂⁻¹ = O₂⁰↑ + 2Н₂О⁻² В ходе реакции происходит изменение степени окисления кислорода с -1 на 0 и -2...