В этой статье мы рассмотрим свойства несолеобразующих оксидов! Заодно вспомним, как можно получить различные типы оксидов — как солеобразующих, так и несолеобразующих! Несолеобразующие оксиды не проявляют характерных основных или кислотных свойств, им не соответствуют гидроксиды. К несолеобразующим относят четыре оксида: CO, NO, N₂O и SiO. 1. Несолеобразующие оксиды вступают в реакцию с кислородом: 2SiO + O₂ = 2SiO₂ 2CO + O₂ = 2CO₂ 2NO + O₂ = 2NO₂ 2. При взаимодействии оксида азота (I) и оксида азота (II) с водородом происходит образование воды и азота: N₂O + H₂ = N₂ + H₂O 2NO + 2H₂ = N₂ + 2H₂O 3...

Оксиды. Делятся на солеобразующие и несолеобразующие. Несолеобразующее следуют запомнить : СО, NO, Na2O, SiO. Солеобразующие также делятся на основные ( оксиды металлов со степенью окисления +1 и +2), амфотерные ( оксиды металлов со степенью окисления +3,+4). Также следует запомнить , что оксиды бериллия, цинка, олова, свинца также будут относиться к амфотерным оксидам. Ещё есть кислотные оксиды ( оксиды металлов со степенью окисления +5 и выше). Также к кислотным оксидам относят оксиды неметаллов. Гидроксиды. Делятся по силе на сильные ( щёлочи ( гидроксиды щелочных и щёлочно-земельных металлов)) и слабые ( все остальные)...