Прежде чем бросаться в омы и моли, давайте вспомним, как выглядит наш «герой». Нитрат алюминия — это соль, и записывается она как Al(NO3)3Al(NO_3)_3. Видите эту тройку за скобками? Она тут не просто так красуется, она буквально кричит нам, что на один атом алюминия приходится целых три нитратные группы. Чтобы понять, как вычислить массовую долю алюминия в нитрате алюминия?, нам первым делом нужно узнать общую массу всей этой «компании». В химии это называется молярной массой. Заглядываем в таблицу Менделеева — нашего лучшего друга на сегодня. А теперь внимательно считаем общую массу Al(NO3)3Al(NO_3)_3: M=27+3⋅(14+16⋅3)=27+3⋅(14+48)=27+3⋅62=27+186=213M...

Молярная масса (M) определяет отношение массы вещества к его количеству и измеряется в граммах на моль (г/моль). Например, вычислим молярную массу 22 грамм углекислого газа CO2: Вычисление молярной массы и ее численное значение полностью совпадают с относительной молекулярной массой, о чем на канале есть отдельная статья. Хотя молярная и относительная молекулярная массы численно равны, они имеют разный физический смысл. Относительная молекулярная масса представляет собой сумму отношений атомов молекулы к 1/12 атомной массы углерода, в то время как молярная массы характеризует 1 моль вещества...