Кислоты, основания и соли - школьная химия простыми словами. Отличия кислоты от оснований и солей. Использование таблицы растворимости
3994 смотрели · 4 года назад
13 урок. Получение и химические свойства солей
ДзПолучение : 1)Основание+кислота->соль+вода 2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O 2)Кислота +основный оксид - >соль +вода 2HCl+CaO->CaCl2+H2O 3)Кислота+соль->новая соль +новая кислота( если выделяется газ ⬆️ или выподает осадок ⬇️) H2SO4+NaSiO3->Na2SO4+H2SiO2⬇️ 4)Соль+соль - >две новые соли (если выподает осадок ⬇️) Na2SO4+BaCl->BaSO4⬇️+2NaCl 5)Основание+ кислотный оксид ->соль+ вода 6KOH+P2O5->2K3PO4+3H2O 6)Основание+соль - >новая соль +новое основание (если вы делается ⬆️или⬇️) 6NaOH+Al2(SO4)3->2Al(OH)3⬇️+3Na2SO4 7)Основый оксид+кислотный оксид->соль CaO+CO2->CaCO3 8) Металл + не Металл - >соль безкислородной...
Сернистая кислота и её соли — сульфиты и гидросульфиты: свойства и способы получения. Часть III.
Cl₂ + Na₂SO₃ + H₂O = 2НСI + Na₂SO₄ Br₂ + К₂SO₃ + H₂O = 2HBr + К₂SO₄ Na₂SO₃ + I₂ + 2NaОН = Na₂SO₄ + 2NaI + H₂O Na₂SO₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O = 2FeSO₄ + Na₂SO₄ + H₂SO₄ К₂SO₃ + 2FeCl₃ + H₂O = 2FeCl₂ + К₂SO₄ + 2HCl Важно! В этих реакциях соли железа (III) превращаются в соли железа (II)! 1. Окисление сульфитов в кислой среде. 3Na₂SO₃ + К₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₄ + К₂SO₄ + 4H₂O К₂Cr₂O₇ + 3К₂SO₃ + 4H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 4К₂SO₄ + 4H₂O 2. Окисление сульфитов в водной среде. 3Na₂SO₃ + К₂Cr₂O₇ + 4H₂O = 2Cr(ОН)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 2КОН 1. Окисление сульфитов в кислой среде. 5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O 2...