Кислотные свойства водородных соединений (т. е. способность отдавать протон H⁺) усиливаются в ряду Слева направо и снизу вверх по периодической таблице. Рассмотрим два основных фактора, влияющих на кислотность: Электроотрицательность элемента: Чем более электроотрицателен элемент, связанный с водородом, тем сильнее он притягивает к себе электронную плотность от связи E-H, делая водород более положительным (δ+) и, следовательно, более склонным к отщеплению в виде протона H⁺. Этот фактор преобладает при сравнении элементов в Одном периоде (горизонтальный ряд)...

Бинарные соединения водорода с другими элементами называются гидридами. В зависимости от характера связи между атомами они бывают ионными, металлическими и ковалентными. Ионные гидриды - это соединения водорода с щелочными, щёлочноземельными металлами и алюминием, вещества белого цвета, которые разлагаются при нагревании на металл и водород без плавления: 2NaH = 2Na + H2 Исключения - гидрид лития и гидрид кальция, которые плавятся без разложения и даже можно провести электролиз этих расплавов и получить на аноде газообразный водород (!)...