Первая мысль, которая приходит в голову после упоминания серной кислоты — опасность для людей и других живых существ. Однако она активно используется в изготовлении многих привычных нам вещей, но сначала нужно сделать так, чтобы серная кислота перешла с «темной стороны» на «светлую». Рассказываем, что это значит, в каких областях промышленности используется серная кислота, что общего у нее и пищевой муки, а также показываем химический опыт из лаборатории Медногорского медно-серного комбината. Откуда...

Сегодня мы поговорим об очень известном химическом соединении. Оно просто очаровывает своими свойствами простых граждан и матёрых физиков на протяжении многих десятков лет. Как вы уже, наверное, догадались, друзья мои, речь идёт о веществе под названием серная кислота. Которое химики между собой, убедившись, что рядом нет обыкновенных обывателей, с удовольствием, смакуя каждую букву, называют тетраоксосульфат (VI) водорода. Мой уважаемый читатель может сейчас задать внезапный вопрос: но почему темой...

Cl₂ + Na₂SO₃ + H₂O = 2НСI + Na₂SO₄ Br₂ + К₂SO₃ + H₂O = 2HBr + К₂SO₄ Na₂SO₃ + I₂ + 2NaОН = Na₂SO₄ + 2NaI + H₂O Na₂SO₃ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O = 2FeSO₄ + Na₂SO₄ + H₂SO₄ К₂SO₃ + 2FeCl₃ + H₂O = 2FeCl₂ + К₂SO₄ + 2HCl Важно! В этих реакциях соли железа (III) превращаются в соли железа (II)! 1. Окисление сульфитов в кислой среде. 3Na₂SO₃ + К₂Cr₂O₇ + 4H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3Na₂SO₄ + К₂SO₄ + 4H₂O К₂Cr₂O₇ + 3К₂SO₃ + 4H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 4К₂SO₄ + 4H₂O 2. Окисление сульфитов в водной среде. 3Na₂SO₃ + К₂Cr₂O₇ + 4H₂O = 2Cr(ОН)₃↓ + 3Na₂SO₄ + 2КОН 1. Окисление сульфитов в кислой среде. 5Na₂SO₃ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = 5Na₂SO₄ + 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 3H₂O 2...