✨✨✨ ✨✨✨✨✨✨✨✨ 🧪 Как расставлять степени окисления в органике? Разбираем на примере! Всем привет! Сегодня о простом методе, который спасёт на контрольной — методе блоков. 🧱 На мой взгляд, он самый понятный для органических соединений. Запоминаем аксиомы: · Водород (H) всегда имеет С.О. = +1 · Кислород (O) всегда имеет С.О. = -2 ⬇️ Суть метода: 1. Делим молекулу на блоки по связям C–C. 2. Суммарный заряд каждого блока равен 0. 3. Проставляем «постоянные» С.О. (H и O), а для углерода вычисляем, исходя из нулевой суммы...

Чтобы писать ОВР и составлять формулы соединений вы должны использовать степень окисления элементов. Степень окисления – это условный заряд атома. Она может быть равной нулю, отрицательной и положительной. Высшая СО (степень окисления)= номер группы ( об исключениях далее) Низшая СО = номер группы-8 ( искл. металлы) Промежуточная степень окисления это число в интервале от высшей к низшей. Например, степени окисления азота могут быть: N⁻³ ( NH₃), N⁰ (N₂) , N⁺¹(N₂O), N⁺²(NO), N⁺³ (N₂O₃), N⁺⁴(NO₂), N⁺⁵ (N₂O₅)...