Первая мысль, которая приходит в голову после упоминания серной кислоты — опасность для людей и других живых существ. Однако она активно используется в изготовлении многих привычных нам вещей, но сначала нужно сделать так, чтобы серная кислота перешла с «темной стороны» на «светлую». Рассказываем, что это значит, в каких областях промышленности используется серная кислота, что общего у нее и пищевой муки, а также показываем химический опыт из лаборатории Медногорского медно-серного комбината. Откуда...

Сернистая кислота H₂SO₃ — слабая и нестабильная. В свободном состоянии не выделена, существует только в растворах. Образуется при растворении сернистого газа в воде! SO₂ + H₂O ⇔ H₂SO₃ При обычных условиях равновесие сильно смещено влево! При взаимодействии водного раствора сернистого газа со щелочами образуются два вида солей: сульфиты и гидросульфиты, в зависимости от соотношения реагентов! Сульфиты — это средние соли, а гидросульфиты — кислые! SO₂ + КOH = КHSO₃ SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O 2SO₂ + Ca(OH)₂ = Ca(НSO₃)₂ SO₂ + Вa(OH)₂ = ВaSO₃ + H₂O Основные оксиды активных металлов (Li,...