Елена Шаврак
5,8K подписчиков
Добрый день, мои уважаемые читатели! Продолжаю разбор решения 34 задачи, в химизме которой задействованы комплексные соли. Задача 1 К 200 г водного раствора хлорида алюминия, содержащего 10 масс.% AlCl3, добавили 15,5 г оксида натрия. Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе. В тексте этой задачи только 2 предложения. Тем не менее разбирать задачу будем так же, как и было показано в предыдущих статьях, шаг за шагом. Решение. 1. К 200 г водного раствора хлорида алюминия, содержащего 10 масс...
5 лет назад
Алёна Трофимова | ХимTeam | ЕГЭ ОГЭ по химии
483 подписчика
Пока лидер по лайкам – решение 34 задачи, поэтому публикую разбор следующей задачки из реального ЕГЭ 2023

Смешали карбонат натрия, сульфат алюминия и воду в массовом соотношении 10,6 : 5,7 : 100 К полученному раствору добавили раствор хлорида бария. При этом образовался раствор, масса которого составила 1 кг, а массовая доля единственного растворенного вещества составила 7,02%. Вычислите массовую долю соли в добавленном растворе хлорида бария. (27,1%)

(1) 3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 3CO2

Соотношение масс m(Na2CO3):m(Al2(SO4)3):m(H2O) = 10,6 : 5,7 : 100.

При взаимодействии с BaCl2 возможны следующие реакции:
с продуктами реакции (1)
(2) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Если одно из исходных веществ было в избытке:
(3) BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl
3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2AlCl3 – реакция не протекает, так как в растворе должно быть единственное растворенное вещество – NaCl
Пусть  п(Na2СО3) = х моль, n(Al2(SO4)3) = у моль,
тогда m(Na2CO3) = 106 х г
m(Al (504)3) = 342 • у г
По условию
m(Na2CO3): m(Al2(SO4)3) = 10,6 : 5,7
106 • x / 342 • y = 10,6 / 5,7
106 • × • 5,7 = 342 • y • 10,6
604,2 × = 3625,2 • y
x/y = 6 - Na2CO3 в избытке

m(NaCl) = 1000 • 7,02/100 = 70,2 г
n(NaCl) = 70,2/58.5 = 1,2 моль
n(BaCl2) = n(NaCl)/2 = 1.2/2 = 0.6 моль
m(BaCl2) = 0.6 • 208 = 124,8 г
n(NaCl) = 2 • n(Na2SO4) + 2 • n((Na2CO3) из реакции 3) = 2 • n(Na2CO3)исх = 2x моль
х = 0.6 моль, у = 0.1 моль

m масса образовавшегося раствора = 1000 г = m(Na2CO3) + m(Al2(SO4)3 + m(H2O) - m(Al(OH)3) - mCO2 + mр(BaCl2) - m(BaSO4) - m(BaCO3)

n(BaCO3) =n(Na2CO3)из реакции 1 = x/2 моль = 0.3 моль
m(BaCO3) = 0.3 • 197 = 59,1 г
n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0.3 моль
m(BaSO4) = 0.3 • 233 = 69,9 г
n(CO2) = 0.3 моль
m(CO2) = 0.3 • 44 = 13,2 г
n(Al(OH)3) = 0.2 моль
m(CO2) = 0.2 • 78 = 15,6 г
n(NaCO3) = 0.6 моль
m(CO2) = 0.6 • 106 = 63,6 г
n(Al2(SO4)3) = 0.1 моль
m(Al2(SO4)3) = 0.1 • 342 = 34,2 г
m(H2O) = 63,6/10,6 • 100 = 600 г
m р-ра BaCl2 = 1000 - 63,6 -34,2 - 600 + 15,6 + 13,2 + 69,6 + 59,1 = 459,7 г
w = 124,8/459,7 • 100% = 21,7%

У меня есть клуб 34, в котором мы с ребятами учимся решать самые сложновыполняемые задачи, занятия начнутся в сентябре, но уже сейчас в записи доступно более 200 разборов задач. Сейчас можно присоединиться всего за 390 рублей в месяц и получить доступ ко всем разборам: vk.com/...eam
- 2
- 3
и ещё 4
1 год назад
Светлана Маразенкова
726 подписчиков
По просьбе читательницы Лианы Шестаковой разберём ещё один тренировочный вариант ОГЭ. 1. Выберите два высказывания, в которых говорится об углероде как о простом веществе: 1) В ряске, затягивающей стоячий пруд, содержится 2,5 % углерода. 2) По распространённости в земной коре углерод занимает одиннадцатое место. 3) Углерод-14 – один из природных радиоактивных изотопов, период его полураспада 5570 лет. 4) Углерод реагирует с некоторыми металлами. 5) Углерод прекрасный восстановитель, он используется для получения многих металлов из оксидов...
1 год назад
Елена Шаврак
5,8K подписчиков
Здравствуйте, уважаемые читатели! Рио (реакциям ионного обмена) в формате ЕГЭ по химии посвящены 7 и 31 задание. Сегодня я хочу остановиться на 31 задании. В нем необходимо выбрать вещества, вступающие...
3 года назад