Алёна Трофимова | ХимTeam | ЕГЭ ОГЭ по химии
482 подписчика
Пока лидер по лайкам – решение 34 задачи, поэтому публикую разбор следующей задачки из реального ЕГЭ 2023

Смешали карбонат натрия, сульфат алюминия и воду в массовом соотношении 10,6 : 5,7 : 100 К полученному раствору добавили раствор хлорида бария. При этом образовался раствор, масса которого составила 1 кг, а массовая доля единственного растворенного вещества составила 7,02%. Вычислите массовую долю соли в добавленном растворе хлорида бария. (27,1%)

(1) 3Na2CO3 + Al2(SO4)3 + 3H2O = 3Na2SO4 + 2Al(OH)3 + 3CO2

Соотношение масс m(Na2CO3):m(Al2(SO4)3):m(H2O) = 10,6 : 5,7 : 100.

При взаимодействии с BaCl2 возможны следующие реакции:
с продуктами реакции (1)
(2) BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaCl
Если одно из исходных веществ было в избытке:
(3) BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl
3BaCl2 + Al2(SO4)3 = 3BaSO4 + 2AlCl3 – реакция не протекает, так как в растворе должно быть единственное растворенное вещество – NaCl
Пусть  п(Na2СО3) = х моль, n(Al2(SO4)3) = у моль,
тогда m(Na2CO3) = 106 х г
m(Al (504)3) = 342 • у г
По условию
m(Na2CO3): m(Al2(SO4)3) = 10,6 : 5,7
106 • x / 342 • y = 10,6 / 5,7
106 • × • 5,7 = 342 • y • 10,6
604,2 × = 3625,2 • y
x/y = 6 - Na2CO3 в избытке

m(NaCl) = 1000 • 7,02/100 = 70,2 г
n(NaCl) = 70,2/58.5 = 1,2 моль
n(BaCl2) = n(NaCl)/2 = 1.2/2 = 0.6 моль
m(BaCl2) = 0.6 • 208 = 124,8 г
n(NaCl) = 2 • n(Na2SO4) + 2 • n((Na2CO3) из реакции 3) = 2 • n(Na2CO3)исх = 2x моль
х = 0.6 моль, у = 0.1 моль

m масса образовавшегося раствора = 1000 г = m(Na2CO3) + m(Al2(SO4)3 + m(H2O) - m(Al(OH)3) - mCO2 + mр(BaCl2) - m(BaSO4) - m(BaCO3)

n(BaCO3) =n(Na2CO3)из реакции 1 = x/2 моль = 0.3 моль
m(BaCO3) = 0.3 • 197 = 59,1 г
n(BaSO4) = n(Na2SO4) = 0.3 моль
m(BaSO4) = 0.3 • 233 = 69,9 г
n(CO2) = 0.3 моль
m(CO2) = 0.3 • 44 = 13,2 г
n(Al(OH)3) = 0.2 моль
m(CO2) = 0.2 • 78 = 15,6 г
n(NaCO3) = 0.6 моль
m(CO2) = 0.6 • 106 = 63,6 г
n(Al2(SO4)3) = 0.1 моль
m(Al2(SO4)3) = 0.1 • 342 = 34,2 г
m(H2O) = 63,6/10,6 • 100 = 600 г
m р-ра BaCl2 = 1000 - 63,6 -34,2 - 600 + 15,6 + 13,2 + 69,6 + 59,1 = 459,7 г
w = 124,8/459,7 • 100% = 21,7%

У меня есть клуб 34, в котором мы с ребятами учимся решать самые сложновыполняемые задачи, занятия начнутся в сентябре, но уже сейчас в записи доступно более 200 разборов задач. Сейчас можно присоединиться всего за 390 рублей в месяц и получить доступ ко всем разборам: vk.com/...eam
- 2
- 3
и ещё 4
1 год назад
Алёна Трофимова | ХимTeam | ЕГЭ ОГЭ по химии
482 подписчика
После небольшого перерыва продолжаю разборы 34 задач из реального ЕГЭ 2023 года – решаем уже третью задачку из подборки

Первая: dzen.ru/...a1e
Вторая: dzen.ru/...1c5

Чтобы готовиться к ЕГЭ по химии вместе со мной, присоединяйтесь к моему полному курсу подготовки, чтобы узнать подробности, напишите  ХОЧУ100 сюда 👇🏻
vk.me/...eam

Третья:

Смешали сульфид натрия, нитрат алюминия и воду в массовом соотношении 5,2 : 7,1 : 60 и нагрели. К полученному раствору добавили раствор нитрата серебра. При этом образовал-ся раствор, масса которого составила 680 г, а массовая доля единственного растворенного вещества составила 10%. Вычислите массовую долю соли в добавленном растворе нитрата серебра. (Растворимость малорастворимых веществ пренебречь.) (11,5%)

Решение

(1) 3Na2S + 2AI(NO3)3 + 6H2O = 6NaNO3 + 2AI(OH)3 + 3H2S
(2) Na2S + 2AgNO3 = Ag2S + 2NaNO3

Пусть n(Na2S) = х моль, n(Al(NO3)3) = у моль
тогда m(Na2S) = 78 • x (г)
m(Al(NO3)3) = 213 • y (г)

По условию
m(Na2CO3) : m(Al2(SO4)3) = 5,2 : 7,1
78 • x / 213 • y = 5,2 / 7,1
78 • x • 7,1 = 213 • y • 5,2
553,8 • x = 1107,6 • y
x/y = 2 - Na2S в избытке - реакция 2 протекает

Единственное растворенное вещество - NaNO3

m(NaNO3) = 680 • 10/100 = 68 г
n(NaNO3) = 68/85 = 0,8 моль – из реакций (1) и (2)
n(Na2S) = n(NaNO3)/2 = 0,8/2 = 0.4 моль
m(Na2S) = 0.4 • 78 = 31,2 г – из реакций (1) и (2)
n(Al(NO3)3 = y = x/2 = 0,4/2 = 0,2 моль
m(Al(NO3)3 = 0,2 • 213 = 42,6 г

х = 0.4 моль
y = 0.2 моль

m масса образовавшегося раствора = 680 г = m(Na2S) + m(Al(NO3)3) + m(H2O) - m(Al(OH)3) - m(H2S) + m(р-ра AgNO3) - m(Ag2S)

m(H2O) = 31,2/5,2 • 60 = 360 г
m(Al(OH)3) = 0.2 • 78 = 15,6 г
m(H2S) = 0.3 • 34 = 10,2 г
m(Ag2S) = 0,1 • 248 = 24,8 г
m(AgNO3) = 0.2 • 170 = 34 г

m ( раствора AgNO3) = 680-31.2-42,6 - 360 + 15,6 +10,2 + 24,8 = 296,8 г
w=34/296,8 100% = 11,5%

Ответ: 11,5%

У меня есть клуб 34, в котором мы с ребятами учимся решать самые сложновыполняемые задачи, занятия начнутся в сентябре, но уже сейчас в записи доступно более 200 разборов задач. Сейчас можно присоединиться всего за 390 рублей в месяц и получить доступ ко всем разборам: vk.com/...eam
- 2
- 3
и ещё 3
12 месяцев назад