Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] Получение гидроксида алюминия и растворение его в щелочах
4 года назад
Приготовление раствора заданной концентрации. Правило креста. Особенности приготовления растворов кристаллогидратов.
На прошлом занятии мы познакомились со способами выражения концентрации растворов. Если Вы пропустили данную тему, рекомендуем Вам с ней ознакомиться: https://zen.yandex.ru/media/id/60d292f1889c0360dcc84259/sposoby-predstavleniia-koncentracii-rastvora-60d29300acae541141592b2d Довольно часто на практике нужно приготовить раствор, который бы имел определенную концентрацию, чтобы, в последствии, использовать данный раствор в химических процессах. Так как раствор – двухкомпонентная система, состоящая...
11 урок. Получение и химические свойства оснований.
Получение 1. Активные металлы + Н2О -> щёлочь + Н2⬆️ Н-р: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2⬆️ 2. Оксид активного металла + Н2О -> щёлочь Н-р: СаО + Н2О -> Са(ОН)2 3. Электролиз солей Н-р: 2NaCl + 2Н2О -> H2⬆️ + Cl2⬆️ + 2NaOH Для нерастворимых Соль (растворимая) + щёлочь -> нерастворимое основание⬇️ + новая соль Н-р: FeSO4 + 2NaOH -> Fe(OH)2⬇️ + Na2SO4 Химические свойства I. Растворимых оснований 1. Щёлочь + кислота - > соль + Н2О Н-р: 2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O 2. Щёлочь + соль (растворимая - (р.с.)) -> нерастворимое основание ⬇️ + соль (р.с.) Н-р: 6NaOH + Al2(SO4)3 -> 2Al(OH)3⬇️ + 3Na2SO4 3...