Слушайте, если вы когда-нибудь заглядывали в кабинет химии, то наверняка помните этот специфический трепет перед тяжелыми стеклянными банками. Среди них королевой, безусловно, является серная кислота. Но давайте отбросим скучные параграфы учебников и разберемся по-человечески: как привести классификацию H2SO4, написать уравнение реакций её получения? Без лишней зубрежки, чисто на логике и парочке ярких примеров. Для начала, H2SO4 — это не просто «какая-то там жижа». Это двухосновная кислота, причем сильная настолько, что шутки с ней плохи. Классифицировать её можно по-разному. Во-первых, по наличию кислорода: она кислородсодержащая (ну еще бы, целых четыре атома O!)...

Так, рецепт раствора 36% серной кислоты: 1)Вылить небольшое количество электролита в широкую стеклянную ёмкость 2) Поставить банку с электролитом на песчаную баню. Это песок слоем 5-10см, насыпан в металлическую кастрюлю 3) Поставить конструкцию на слабый огонь 3) При нагревании разбавленная H2SO4 теряет воду, пока концентрация кислоты не достигнет примерно 98% 5) Как только появился слабый дымок, выключаем газ 6) Продержать жидкость в остывающей бане минут 5-10 7) Если начал идти сильный едкий дым, сразу вынуть банку с кислотой из песка...