Сегодня поговорим о животрепещущей теме на ЕГЭ 24 – молярность! Зачастую химикам приходится сталкиваться с растворами. Для работы с раствором необходимо знать его концентрацию. Концентрация раствора отражает, сколько растворенного вещества содержится в растворе. Вспомним, что такое раствор. Раствор состоит из растворенного вещества и растворителя. Например, вы решили растворить ложку поваренной соли (NaCl) в стакане воды. Тогда растворенное вещество – соль, растворитель – вода, а все содержимое стакана – раствор...

Молярность – новая тема в ЕГЭ. Задачи на молярность могут встретиться в 26 и 34 вопросе. В прошлой статье мы изучили определение молярности, научились решать простые задачи на молярную концентрацию. В этой статье разберем несколько более сложных задач по типу 26 вопроса. Если рассматриваемые задачи будут вам не понятны, вернитесь к прошлой статье и изучите ее. Для начала вспомним основные формулы, которые могут нам пригодиться. 1. Молярная концентрация: Не забываем, что в данной формуле объем нужно подставлять в литрах! 1 л = 1000 мл = 1000 см³ 1 см³ = 1 мл Или: 2...

Для начала, давайте определимся, что мы вообще ищем. Концентрация — это, грубо говоря, мера того, насколько «густо» замешано вещество в жидкости. Самый ходовой вариант, с которым мы сталкиваемся в быту — это массовая доля. Помните, как бабушка солила огурцы? Там всё на глаз, но если нам нужна точность, придется взяться за калькулятор. Чтобы понять, как найти концентрацию раствора? в процентах, нужно массу растворенного вещества (например, соли) разделить на общую массу всего раствора (вода плюс соль) и умножить на сто. Главная ловушка здесь — забыть прибавить вес самой соли к весу воды. Ошибетесь...