Гидроксид цинка (Zn(OH)₂) в химических реакциях проявляет амфотерные свойства. 1. Взаимодействие с кислотами. Гидроксид цинка при взаимодействии с кислотами проявляет основные свойства! Гидроксид цинка + кислота = соль + вода гидроксид цинка + соляная кислота = хлорид цинка + вода: Zn(OH)₂ + 2НCl = ZnCl₂ + H₂О гидроксид цинка + серная кислота = сульфат цинка + вода: Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O гидроксид цинка + азотная кислота = нитрат цинка + вода: Zn(OH)₂ + 2HNO₃ = Zn(NO₃)₂ + 2H₂O Обратите внимание, что любые реакции с кислотами протекают без изменения степеней окисления по типу ионного обмена! 2...

Оксид цинка (ZnO) — это белый амфотерный оксид, который не растворяется в воде. Способы получения. 1. Окисление цинка. цинк + кислород = оксид цинка: 2Zn + O₂ = 2ZnO 2. Термическое разложение гидроксида цинка. гидроксид цинка = оксид цинка + вода: Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O 3. Взаимодействие цинка с парами воды при нагревании. цинк + вода = оксид цинка + водород: Zn + H₂O = ZnO + H₂↑ 4. Взаимодействие цинка с оксидами менее активных металлов. цинк + оксид меди (II) = оксид цинка + медь: Zn + CuO = ZnO + Cu цинк + оксид железа (II) = оксид цинка + железо: Zn + FеO = ZnO + Fe 5. Взаимодействие цинка с углекислым газом при нагревании...