В этих обменных реакциях сульфиты и гидросульфиты разлагаются. При этом образуется слабая сернистая кислота, которая сразу распадается на сернистый газ и воду. Na₂SO₃ + 2HCl = 2NaCl + SO₂↑ + H₂O Ва(НSO₃)₂ + Н₂SO₄ (разб.) = ВаSO₄↓ + 2SO₂↑ + 2H₂O Реакция протекает при условии образования осадка! Na₂SO₃ + ZnCl₂ = ZnSO₃↓ + 2NaCl К₂SO₃ + Са(NO₃)₂ = СаSO₃↓ + 2КNO₃ Реакция происходит, когда образуется нерастворимая соль (или аммиак, если это соли аммония)! К₂SO₃ + Ca(OH)₂ = CaSO₃↓ + 2КOН (NH₄)₂SO₃ + Ba(OH)₂ = BaSO₃↓ + 2NH₃↑ + 2H₂O При реакции с щелочами кислые соли гидросульфиты нейтрализуются и превращаются в средние соли сульфиты...

Сернистая кислота H₂SO₃ — слабая и нестабильная. В свободном состоянии не выделена, существует только в растворах. Образуется при растворении сернистого газа в воде! SO₂ + H₂O ⇔ H₂SO₃ При обычных условиях равновесие сильно смещено влево! При взаимодействии водного раствора сернистого газа со щелочами образуются два вида солей: сульфиты и гидросульфиты, в зависимости от соотношения реагентов! Сульфиты — это средние соли, а гидросульфиты — кислые! SO₂ + КOH = КHSO₃ SO₂ + 2NaOH = Na₂SO₃ + H₂O 2SO₂ + Ca(OH)₂ = Ca(НSO₃)₂ SO₂ + Вa(OH)₂ = ВaSO₃ + H₂O Основные оксиды активных металлов (Li,...