Представьте: у вас есть два порошка — один из алюминия, другой из свинца. Вы берёте по одному молю каждого. Казалось бы, количество вещества одинаково, но свинец окажется в 4 раза тяжелее! Почему? Потому что масса одного моля зависит от того, насколько тяжелы сами атомы. Эту характеристику и называют молярной массой. Сегодня мы разберём формулу M = m / ν, поймём, как она связана с таблицей Менделеева, научимся находить массу вещества без весов и увидим, почему молярная масса — ключ к химическим реакциям, газовым законам и даже кулинарии...

Задачи на концентрации — один из самых стабильных типов в ЕГЭ по химии. Они регулярно встречаются как в расчётных заданиях с кратким ответом, так и в задачах повышенной сложности, и именно здесь многие теряют баллы, которые вполне реально было взять. Не потому что тема сложная, а потому что в ней легко перепутать понятия, которые звучат похоже, но означают разное. Проблема не в том, что ученик не знает формулу. Проблема в том, что видов концентрации несколько, они по-разному определяются, и при переходе от одного к другому нужна аккуратная цепочка вычислений...