Молекулы являются составными частями любого химического вещества. Масса вещества (молекул) может быть выражена в граммах или килограммах через количество вещества. Количество вещества измеряется в молях и определяет сколько частиц, атомов или молекул содержится в веществе. Например, в 22 граммах CO2 содержится 0.5 моль вещества. Масса вещества вычисляется по формуле: Давайте воспользуемся данной формулой и вычислим массу 0.75 моль ацетона. Молекула ацетона C3H6O состоит из трех атомов углерода, шести атомов водорода и одного атома кислорода...
Взвешиваем молекулы!! ⚖️ В задачах по физике частенько надо знать массу молекулы или атома. Но как взвесить молекулу, если она такая крошечная❓ Да так же, как вы взвешивали бы что угодно маленькое. Скажем, у вас имеется стакан жемчуга и весы с погрешностью в 10 грамм. Пытаться взвешивать каждую жемчужину на весах, очевидно, плохая идея. Вместо этого вы высыплете весь жемчуг на весы, посчитаете его общую массу m и разделите ее на число жемчужин N, верно? m0 = m / N Но стоп, жемчуг-то можно посчитать в лоб, а как посчитать молекулы❓ Тут нам на помощь приходит понятие моль. Мы ведь знаем, что один моль какого угодно вещества всегда содержит известное число молекул, авогадрово число, так? Знаем мы и массу одного моля - это табличная величина, называемая молярная масса. Значит, если мы массу одного моля поделим на число частиц в этом моле (число Авогадро), мы получим тот же ответ! Однако есть еще и третий способ! 💡Вспомним, что все молекулы состоят из атомов, которые в свою очередь состоят из протонов и нейтронов. Каждый протон и нейтрон весят одинаково* их масса равна атомной единице массы* (а.е.м), которая так же является справочным дано. А суммарное число протонов и нейтронов в молекуле численно равно молярной массе данного вещества, выраженного в граммах. Например, молекула водорода H2 с молярной массой 2г/моль состоит из двух атомов водорода, каждый атом содержит по одному протону и ноль нейтронов, итого имеем два протона, тогда перемножив а.е.м на 2 мы получим массу молекулы водорода. *в рамках школьных вычислений можно считать эти равенства точными и пренебрегать массой электронов.