Хром - один из девяти металлов (Na, K, Mg, Ca, Zn, Al, Cr, Fe, Cu), свойства которых нужно знать для успеха на ЕГЭ. Всего у него бывает три степени окисления +2 +3 и +6. С одной стороны, в состояниях +2 и +3 он очень похож на железо : 2Cr + 6HCl = 2СrCl3 + 3H2 3Cl2 + 2Cr = 2CrCl3 CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2↓ + 2NaCl или вот хорошее видео с раствором аммиака. И, если оставить в покое полученный гидроксид хрома (II), то он окисляется на воздухе так же, как происходит образование ржавчины: 4Cr(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Cr(OH)₃ и красивый голубой осадок становится тёмно-бурым...

Продолжаю разбираться с проектом демо-версии. Там, где это возможно, делаю ссылки на короткие видео. Во-первых, это красиво, а во-вторых, помогает запомнить. Задание №29. Типичный окислитель в этом перечне только один - перманганат калия. И осадок, который нужно получить в итоге, очевидно и просится - оксид марганца IV. Среда нужна для этого нейтральная. Однако, в результате такой реакции всегда возникает гидроксид калия (MnO4– + 2H2O +3e = MnO2 + 4OH–), а нам нужна кислота. Отсюда вопрос - как выбрать...