Модели атома Томсона и Резерфорда Атом – это наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его химических свойств. Он обладает микроскопическим размером и массой. По мере изучения строения атома ученые не раз ошибались. Так, в 1904 году была предложена модель атома физиком Дж. Томсоном. Согласно его теории, атом представляет собой шар. По этому шару некоторым образом распределён положительный заряд, а внутри шара, подобно изюминкам, находятся электроны (рис. 1). Суммарный заряд электронов в точности равен положительному заряду шара, поэтому атом в целом электрически нейтрален. В конечном счёте модель Томсона оказалась неверной, но сыграла важную роль в дальнейших исследованиях. В 1911 году британский физик Э. Резерфорд предложил свою модель атома, которую называют «планетарной моделью атома». Атом представлял собой планетную систему, где электроны вращались вокруг ядра, подобно планетам, вращающимся вокруг Солнца. Ядро атома содержало положительно заряженные протоны и нейтроны, а вращающиеся электроны были отрицательно заряженными (рис. 2). Резерфорд предположил, что атом большей частью состоит из пустоты, где электроны движутся вокруг ядра на больших расстояниях. Однако модель Резерфорда не объясняла многих наблюдаемых свойств атомов. Более продвинутые модели были разработаны позже.