Галогены — это химические элементы 17-й группы (VIIA группы) Периодической системы: фтор (F), хлор (Cl), бром (Br), иод (I). Для ЕГЭ достаточно знать свойства этих четырех. Ключевые особенности, которые нужно запомнить: Реакции галогенов — одна из центральных тем в блоке "Неметаллы". Рассмотрим их по типам реагентов. Галогены реагируют почти со всеми металлами, образуя соли — галогениды. ⚠️ Ловушка ЕГЭ: Железо и другие металлы с переменной степенью окисления. Более сильные окислители (фтор, хлор, бром) окисляют железо до степени окисления +3, а более слабый окислитель (иод) — только до +2...

Гидроксид железа (II) Fe(OH)₂ — слабое, нерастворимое в воде основание. В водных растворах образует серо-зелёный осадок. 1. Окисление железа на влажном воздухе до гидроксида железа (II) — Fe(OH)₂: 2Fe + O₂ + 2H₂O = 2Fe(OH)₂ 2. Взаимодействие растворимых солей железа (II) с растворами щелочей. Реакция идёт по схеме: соль1 + щелочь = соль2 + основание↓ FeCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)₂↓ FeSO₄ + 2КОН = К₂SO₄ + Fe(OH)₂↓ 3. Взаимодействие растворимых солей железа (II) с водным раствором аммиака с образованием Fe(OH)₂ и соответствующих солей аммония: FeCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O = 2NH₄Cl + Fe(OH)₂↓ 1. Реагирует...