Термодинамические характеристики идеального газа описываются одним простым уравнением. Математическая запись универсального газового закона проста: pV = nRT * Она содержит основные характеристики поведения газов: p, V и T — соответственно давление, объем и абсолютная температура газа (в градусах Кельвина), R — универсальная газовая постоянная, общая для всех газов, а n — число, пропорциональное числу молекул или атомов газа (так называемое число молей газа — см. Закон Авогадро). Чтобы понять, как работает этот закон, давайте представим, что температура газа постоянна...

В самом сердце физики скрывается удивительный парадокс: идеальный газ – абстрактная модель, которая одновременно является и основой нашего понимания термодинамики, и систематически нарушает ту самую теорию, на которой основана. Этот концептуальный мираж похож на горизонт – кажется близким, но сколько ни двигайся, достичь его невозможно. Молекулярно-кинетическая теория газов – один из краеугольных камней современной физики – описывает газы как скопления крошечных частиц в непрерывном движении. Но...