Одним из важных разделов химии является химия газов, которая опирается на закон Авогадро: равные объемы разных газов при одинаковых условиях содержат одинаковое количество молекул. Следствия из этого закона: - один моль любого газа при одинаковых условиях занимает одинаковый объем (молекулярный объем Vm); - масса одного и того же объема газа тем больше, чем больше масса его молекулы. Отношение масс одинаковых объемов при одинаковых условиях равно отношению их молекулярных масс. При нормальных условиях: T=273K=00C; P=101...

Термодинамические характеристики идеального газа описываются одним простым уравнением. Математическая запись универсального газового закона проста: pV = nRT * Она содержит основные характеристики поведения газов: p, V и T — соответственно давление, объем и абсолютная температура газа (в градусах Кельвина), R — универсальная газовая постоянная, общая для всех газов, а n — число, пропорциональное числу молекул или атомов газа (так называемое число молей газа — см. Закон Авогадро). Чтобы понять, как работает этот закон, давайте представим, что температура газа постоянна...