Соли меди (II) В окислительно-восстановительных реакциях соединения меди (II) проявляют свойства окислителя. 1. Окисление солей - йодидов: 2CuCl₂ + 4KI = 2CuI↓ + I₂↓ + 4KCl 2CuSO₄ + 4NaI = 2CuI↓ + I₂↓ + 2Na₂SO₄ 2. Окисление йодоводорода НI: 2CuCl₂ + 4НI = 2CuI↓ + I₂↓ + 4НCl 3. Окисление солей - сульфитов: 2CuSO₄ + Na₂SO₃ + 2H₂O = Cu₂O + Na₂SO₄ + 2H₂SO₄ 2CuCl₂ + Na₂SO₃ + 2NaOH = 2CuCl + Na₂SO₄ + 2NaCl + H₂O 4. Окисление оксида серы (IV) в водном растворе: 2CuCl₂ + SO₂ + 2H₂O = 2CuCl + H₂SO₄ + 2НCl 5. Окисление бромидов и йодидов перманганатом калия: 5CuBr₂ + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ = 5CuSO₄ + K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Br₂ + 8H₂O 6...

Продолжаем исследовать мир осадков и реакции, которые приводят к их образованию! Чёрный цвет имеют следующие нерастворимые вещества: Сульфид железа (II) FeS Сульфид меди (II) CuS Сульфид свинца (II) PbS Сульфид серебра (I) Ag₂S Сульфид никеля (II) NiS Сульфид ртути (II) HgS Оксид железа (II) FeО Железная окалина (двойной оксид) Fe₃O₄ или FeO⋅Fe₂O₃ Оксид серебра (I) Ag₂О Оксид меди (II) CuO Количество чёрных осадков, как и жёлтых, не так велико. Поэтому запомнить все реакции, которые приводят к их образованию, будет нетрудно! В результате всех этих реакций образуется чёрный осадок — сульфид...