По традиции учебный год начинается со строения атома и одновременно с этим возникает масса вопросов об электронном строении не только атомов, но и ионов. Давайте вспомним, что число электронов в атоме равняется его порядковому номеру в периодической таблице. Электронное строение атома описывают при помощи электронных облаков (орбиталей). Необходимо помнить последовательность заполнения орбиталей (по энергии орбиталей): 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ и т.д. *Если 3d-орбиталь заполняется полностью, то она понижает свою энергию и становится на свое место 1s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s²...

Итак, мы рассмотрели атомы и умеем считать элементарные частицы в них (электроны, протоны, нейтроны). Нам пора делать первые шаги в сторону химических реакций. Для этого нам понадобится ввести понятие ИОН. Ион – это заряженная частица. Обратим внимание, что сами атомы не имеют заряда, про них говорят, что они электронейтральны. Это связано с тем, что в атомах число электронов (отрицательно заряженных частиц; можно представлять электрон как -1) равняется числу протонов (положительно заряженных частиц; можно представлять протон как +1), и получается, что все плюсы нейтрализуют все минусы...