Химия - просто В химии есть простые и сложные вещества. Простые вещества состоят из одного вещества, а сложные из нескольких веществ.Простые вещества: Na, S, С60, число 60 - это количество атомов. Сложные вещества: Na2S, Zn(Oh)2. Сложные состоят из нескольких, логично. Сложные вещества делят на классы веществ. Оксиды, основания, кислоты, соли. Оксиды состоят из двух веществ, элемент и кислород. Na2O - оксид натрия, S02 - оксид серы(IV). Основания состоят из металла или металлов и иона OH. NaOH - гидроксид натрия, KOH - гидроксид калия. Кислоты состоят из иона H и кислотного остатка. HCL - соляная кислота, H2CO3 - угольная кислота. Соли состоят из металла и кислотного остатка. NaCl - хлорид натрия, K2CO3 - карбонат калия. Все эти вещества являются неорганическими, то есть те, которые не содержат в своей основе углерод, а также некоторые углеродосодержащие вещества. У веществ существует такое понятие как валентность, это способность атома присоединять к себе другие атомы. Например валентность O2 = II, то есть кислород способен присоединить к себе ещё два атома вещества. Na2O, так как кислороду нужно 2 атома, то натрию приходится подстраиваться и создавать ещё один атом, чтобы реакция уравнялась. Вместо валентности люди используют степень окисления, это придуманная человеком мера для измерения валентности. Например K2SO4. Валентность = степень окисления, степень окисления кислорода -2, степень окисления калия +1, но так как в реакции они состоят из нескольких атомов, то нужно домножить на это количество атомов, и получиться, что у кислорода -8, у калия +2. В степенях окисления они в сумме должны давать ноль, то есть чтобы узнать степень окисления серы, мы должны составить уравнение. 2 + x - 8 = 0, X = 6, это степень окисления серы. У простых веществ степень окисления равна 0. В химии существует 4 вида уравнений. 1. Реакция соединения. 2. Реакция разложения. 3. Реакция замещения. 4. Реакия обмена. Для первого уравнения возьмём в пример S(сера) и O2(ислород). При их взаимодействии образуется SO2(Сернистый газ). S + O2 -> SO2. В данном виде уравнений такие реакции возможны при реакции простых веществ, но есть и другие вещества, которые при реакции образуют одно сложное вещество. Для второго уравнения возьмём в пример H2O(вода). При разложении под действием жлектрического тока образуется кислород и водород. 2H20 -> H2 + O2. В данном виде уравнений такие реакции возможны при реакции одного сложного вещества. Для третьего уравнения возьмём в пример Al(алюминий) и H2SO4(Серная кислота) . При их взаимодействии образуется ZnSO4(сульфат цинка) и H2(водород). Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2 . В данном виде уравнений такие реакции возможны при реакции одного простого и одного сложного вещества Для четвёртого уравнения возьмём в пример NaOH(гидроксид натрия) и H2SO4(серная кислота). При их взаимодействии образуется H20(вода) и Na2SO4(сульфат натрия). 2NaOH + H2SO4 -> 2H20 + Na2SO4 . В данном виде уравнений такие реакции возможны при реакции только сложных веществ.