Хлор – Cl. Химический элемент с нечётным зарядом имеет два стабильных изотопа изотоп 35Cl (75,53%) и 37Cl (24,47%).  Хлор может принимать семь  валентных форм. Наиболее частая валентность 1, 3, 5, 7 редко 2 и 4. Валентные протоны распределились по торцам ядра атома хлора следующим образом. Три валентных 3р- протона симметрично расположены вокруг 3s+ протона, с одного торца ядра атома как у фосфора и серы. Четвёртый и пятый 3р+ протон и 3s- протон расположены с другого торца ядра. Ядро изотопа хлора 35Cl17, спин/чётность J = 3/2+, максимальная валентность 7...

Валентность — это количество химических связей, которое может образовать атом. Для образования химической связи необходимо по 1 электрону от каждого атома. Таким образом, валентность определяется количеством неспаренных электронов на внешнем энергетическом уровне. Валентность пишется римскими цифрами! Внешний энергетический уровень — это тот, который дальше всего находится от ядра атома, он имеет самый большой номер, который равен номеру периода. Исходя из этого определения, валентные электроны — это электроны, расположенные на внешнем энергетическом уровне...