Оказывается, не все понимают, как уравнивать уравнение реакции, и зачем оно вообще нужно. Обсудим?

Когда дурно пахнущий сероводород попадает в пробирку с серной кислотой, то продукт реакции пахнет не лучше, если вы понимаете, о чём я: H2S + 3 H2SO4 = 4 SO2↑ + 2 H2O Когда тот же сероводород встречается со своим же порождением, то происходит чудо - мягко и красиво на дно реакционного сосуда выпадает желтенькая сера под слоем чистой воды: SO2+ 2H2S= 3S + 2H2O Когда иодат калия - хороший окислитель - встречается с типичным восстановителем иодидом калия в кислой среде, то можно увидеть, как тёмно-фиолетовые...