Взвешиваем молекулы!! ⚖️ В задачах по физике частенько надо знать массу молекулы или атома. Но как взвесить молекулу, если она такая крошечная❓ Да так же, как вы взвешивали бы что угодно маленькое. Скажем, у вас имеется стакан жемчуга и весы с погрешностью в 10 грамм. Пытаться взвешивать каждую жемчужину на весах, очевидно, плохая идея. Вместо этого вы высыплете весь жемчуг на весы, посчитаете его общую массу m и разделите ее на число жемчужин N, верно? m0 = m / N Но стоп, жемчуг-то можно посчитать в лоб, а как посчитать молекулы❓ Тут нам на помощь приходит понятие моль. Мы ведь знаем, что один моль какого угодно вещества всегда содержит известное число молекул, авогадрово число, так? Знаем мы и массу одного моля - это табличная величина, называемая молярная масса. Значит, если мы массу одного моля поделим на число частиц в этом моле (число Авогадро), мы получим тот же ответ! Однако есть еще и третий способ! 💡Вспомним, что все молекулы состоят из атомов, которые в свою очередь состоят из протонов и нейтронов. Каждый протон и нейтрон весят одинаково* их масса равна атомной единице массы* (а.е.м), которая так же является справочным дано. А суммарное число протонов и нейтронов в молекуле численно равно молярной массе данного вещества, выраженного в граммах. Например, молекула водорода H2 с молярной массой 2г/моль состоит из двух атомов водорода, каждый атом содержит по одному протону и ноль нейтронов, итого имеем два протона, тогда перемножив а.е.м на 2 мы получим массу молекулы водорода. *в рамках школьных вычислений можно считать эти равенства точными и пренебрегать массой электронов.
Секретная шпаргалка по химии. 2.3 Количество вещества (моль). Число Авогадро
В сентябре, когда я начинаю работать с новыми учениками, всегда волнуюсь. Первые занятия - самые важные, поскольку происходит построение "призмы", через которую я буду передавать знания и опыт, а ученик - воспринимать информацию и учиться работать с ней. Я преподаю химию как точный предмет, в основе которого лежит строгая математическая логика. Я учу строить систему в любой поступающей информации, видеть главные узлы системы и связи между ними. Только так можно изучить такой сложный предмет, каким является химия...
Секретная шпаргалка по химии. 2.4 Кульбиты с количеством вещества.
Вы знаете, как делаются открытия? Думаете, ученые сделали свои великие открытия случайно, как Ньютон, почесав голову после упавшего на нее яблока? Наверное, так оно и бывает. Иногда. Однако, в большинстве случаев открытия делаются абсолютно целенаправлено. Хотите, я расскажу вам алгоритм действий, ведущих к открытиям? Слушайте внимательно. Берете объект и начинаете прилагать к нему абсолютно разные инструменты для работы. Чем необычней и непривычней выглядит тандем "объект + инструмент", тем выше вероятность открытия...