170 читали · 1 год назад
Ретроспектива заданий ДВИ МГУ по химии (2012-2022 гг), равновесия в водных растворах (рН, ПР).
Здравствуйте, уважаемые читатели! В третьей статье, посвященной ретроспективному обзору заданий ДВИ МГУ, будут рассмотрены задания на гомогенные и гетерогенные равновесия в водных растворах. Задачи - достаточно простые. Для их решения необходимо знать базовую информацию о сильных и слабых электролитах (кислотах и основаниях) и количественных характеристиках их диссоциации Итак, : Задача - 2022 Решение 1. Найдем рН рра. СН3СООН- слабая кислота. Уравнение ее диссоциации: СН3СООН↔СН3СОО- +Н+ Пусть...
2 года назад
15 урок. Теория электрической диссоциации
Вещества, растворы или расплавы которые проводят электрический ток называются - электролиты Н-р: Вещества, растворы или расплавы которые не проводят электрический ток называются - неэлектролиты Н-р: Многие органические вещества Таким образом, электрическая диссоциация-это распад электролита на свободно перемещающиеся ионы при расплавление его или растворение в воде Степень диссоциации - это отношение числа продиссоциированого вещества на ионы (n) к общему числу раствореных малекул (N) a=n/N Концентрация раствора С уменьшением концентрации электролита в растворе, степень диссоциации слабого...
241 читали · 3 года назад
Задача по аналитической химии. Чему равен титр раствора NaOH, если в 250 мл раствора содержится 10,0 грамм этого вещества. Для решения данной задачи, необходимо: написать дано, правильно записанное дано уже половина успеха (Фото решения). Обращаю ваше внимание, что в аналитики для обозначения массы вещества, не так как мы привыкли в обычной химии, физики и других наук через букву "эм" - m. Решить эту задачку можно двумя способами, покажу оба. Первый способ, очень простой и применяется в 98% случаев похожих задач. Через формулу определения титра (масса вещества к объему). Т=а/v, из чего мы получаем выражение 10/250 = 0,04000 с размерностью г/мл (грамм/миллилитр или грамм/см3). Второй способ по решению объемнее, но как дополнительная проверка на установку титра сойдет. Зная формулу нахождения массы вещества (через концентрацию, объем и молярную массу эквивалента), можем вывести концентрацию: а*1000/V*Мэкв(NaOH). Находим молярную массу эквивалента щелочи, как молярная масса вещества делённая на количество гидроксильных групп, т.к. это основание. Молярная масса эквивалента составила 40 г/моль-экв. Подставив все известные значения получаем, что нормальная концентрация раствора равна 1 моль-экв/л. Так же зная формулу, что титр это отношение концентрации на молярную массу гидроксида натрия делённое на 1000, Т= Сн * Мэкв(NaOH)/1000, получаем: 1*40/1000 = 0,04000 г/мл