Всё начинается со структурных формул кислот. Если вы умеете их рисовать, то понимаете, как устроена и как "работает" кислота. Вас уже не удивит, если порой в какой-нибудь многоосновной кислоте не все атомы водорода замещаются на атомы металла при нейтрализации. Такой "полупродукт" и называется кислой солью. Например: Сероводородная кислота, её средняя и кислая соль: H2S CaS Ca(HS)2 Сернистая кислота и её соли: H2SO3 K2SO3 Ba(HSO3)2 Угольная кислота и её соли: H2CO3 Na2CO3 Mg(HCO3)2...

Так как электролиты в воде диссоциируют на ионы, то реакции между электролитами в растворе следует рассматривать как процесс взаимодействия соответствующих ионов. Вот почему в учебной литературе наряду с молекулярными уравнениями подобных реакций принято записывать ионные уравнения. Именно ионные уравнения реакций отражают суть тех изменений, которые происходят при взаимодействии веществ-электролитов. При написании уравнений реакций в ионном виде следует помнить, что хорошо растворимые сильные электролиты...