Электролитическая диссоциация кислот С точки зрения теории электролитической диссоциации кислоты — это сложные вещества, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только гидратированные ионы водорода Н+ и анионы кислотных остатков. Сильные кислоты диссоциируют практически полностью, например: HCl ➡️ H+ + Cl– HNO3 ➡️ H+ + NO3– Диссоциация слабых кислот обратима: HNO2 🔄 H+ + NO2– HF 🔄 H+ + F – Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, по стадиям. Например, в случае слабой сероводородной...

Обменные реакции, с участием кислых солей - самые проблемные для понимания у тех, кто собирается сдавать ЕГЭ по химии. Причина кроется в начале 8 и 9 класса, когда мы учимся составлять обменные реакции на примерах кислот, оснований, средних солей, и, к сожалению, не уделяем должное внимание кислым солям, а иногда просто за сложностью понимания пропускаем этот момент, и надеемся, что позднее все получится. Ответ кроется в ионах, которые не могут существовать вместе в растворе! Это ионы, которые при встрече в растворе образуют между собой нерастворимые вещества, газы, слабые электролиты...