Введение Мир вокруг нас и мы сами во многом состоим из растворов. Многие из этих растворов обладают удивительным свойством — способностью проводить электрический ток. Почему раствор поваренной соли проводит ток, а раствор сахара — нет? Почему кислоты, основания и соли называют электролитами? Ответы на эти вопросы дала революционная теория электролитической диссоциации (ТЭД), разработанная шведским ученым Сванте Аррениусом в 1887 году. Эта теория стала краеугольным камнем современной химии, позволив понять истинную природу процессов в водных растворах...

С точки зрения теории электролитической диссоциации соли — сложные вещества, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков. Практически все соли относятся к сильным электролитам, полностью распадаясь в водных растворах на ионы: K2CO3 ➡️ 2K+ + CO32– Al(NO3)3 ➡️ Al3+ + 3NO3– Даже в случае таких малорастворимых солей, как AgCl или BaSO4 (их растворимость мизерна и не превышает 10–5 моль/л), та часть их,...