РЕАКЦИИ ИОННОГО ОБМЕНА и условия их протекания | Как составлять молекулярные и ионные уравнения
1628 смотрели · 2 года назад
#В результате реакции, термохимическое уравнение которой2Fe (тв.) + 3/2 О2 (г) = Fe2О3 (тв.) – 822 кДж,поглотилось 320,58 кДж тепла.
#В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Fe (тв.) + 3/2 О2 (г) = Fe2О3 (тв.) – 822 кДж, поглотилось 320,58 кДж тепла. Вычислите массу образовавшегося оксида железа (III) (в граммах). Ответ округлите до десятых. Решение: 1 моль оксида железа (III) соответствует массе 160 г. Следовательно, если в реакции образуется 160 г оксида железа (III), поглощается 822 кДж тепла. Если в результате реакции поглотилось 320,58 кДж тепла, то масса выделившегося в реакции оксида железа (III) составит: M(Fe2О3)= 320,58 кДж*160 г/822 кДж= 62,4 г...
#В результате реакции, термохимическое уравнение которойСН3СООС2Н5 (ж) + 2Н2 (г) = С2Н5ОН (г)+ 64 кДж,Выделилось 11.36 г этилового спирта.
#В результате реакции, термохимическое уравнение которой СН3СООС2Н5 (ж) + 2Н2 (г) = С2Н5ОН (г)+ 64 кДж, Выделилось 11.36 г этилового спирта. Вычислите количество теплоты (кДж), образовавшейся в ходе реакции. (Запишите число с точностью до целых.) Решение: 1 моль этилового спирта соответствует массе 46 г. (Mrмасса (С2Н5ОН) = 46 г/моль). Следовательно, если в реакции образуется 92 г этилового спирта (2 моль*46г/моль), выделяется 64 кДж тепла. Соответственно, если выделяется 11,36 г этилового спирта, то составим уравнение: Q=64 кДж*11,36 г/92 г=7,9 кДж Ответ: 7,90 кДж...