Ну что — экзамен все ближе — давайте поговорим о частых ошибках в применении первого начала термодинамики. На повестке дня разделы 2.1.12 ; 2.2.6 и 2.2.7. Почему-то в применении формул из этих разделов часто путаются. Пример 1: В некотором процессе идеальный газ получил количество теплоты 100 Дж. При этом внутренняя энергия газа увеличилась на 30 Дж. Чему равна работа, совершенная газом в этом процессе? Если вспомнить здравый смысл: вы получили 100 рублей, в карман положили 30, сколько потратили? Правильно, 70! Вот и тут также...

Напомню, что второй закон термодинамики в понятном изложении формулируется очень просто - самопроизвольное изменение направления процесса невозможно. Его ещё называют законом энтропии и говорят, что энтропия в замкнутой системе всегда возрастает, а это и подразумевает неизбежное остывание горячего чайника. Если энергия распространяется из точки пространства (представьте себе расширяющийся газ), изменение энтропии процесса положительно. Если энергия сжимается и скапливается в области пространства, то изменение энтропии отрицательно...