Всё начинается со структурных формул кислот. Если вы умеете их рисовать, то понимаете, как устроена и как "работает" кислота. Вас уже не удивит, если порой в какой-нибудь многоосновной кислоте не все атомы водорода замещаются на атомы металла при нейтрализации. Такой "полупродукт" и называется кислой солью. Например: Сероводородная кислота, её средняя и кислая соль: H2S CaS Ca(HS)2 Сернистая кислота и её соли: H2SO3 K2SO3 Ba(HSO3)2 Угольная кислота и её соли: H2CO3 Na2CO3 Mg(HCO3)2...

Когда мы в реакции видим две соли, сразу хотим написать ионный обмен. Для протекания такой реакции необходимо, чтобы обе соли были растворимы, а в продуктах выделялся газ или осадок Ноооо!!😳 если мы попытаемся записать обменную реакцию между хлоридом алюминия и карбонатом натрия - ничего не получится (т.к. карбоната алюминия не существует, а в таблице растворимости напротив него знак вопроса) В этом случае как раз протекает совместный гидролиз. Мы смешали в воде соль слабого основания (Al(OH)3) с солью слабой кислоты (H2CO3)...