Важнейшей характеристикой растворов электролитов является кислотность среды, которая определяется соотношением концентраций ионов H+ и OH-. Для количественного выражения кислотности используется водородный показатель pH. В чистой воде при 25°C концентрация ионов H⁺ и OH⁻ одинакова и равна 10⁻⁷ моль/л. Поэтому pH нейтрального раствора равен 7. Качественно среду раствора можно определить с помощью индикаторов – органических веществ, которые меняют свой цвет в зависимости от pH среды. Фенолфталеин – индикатор на щелочную среду, с его помощью невозможно отличить кислую среду от нейтральной...

Введение Понятие гидролиз (от греч. hydor — вода и lysis — разложение, распад) является одним из фундаментальных в химии. Оно описывает реакцию обменного разложения веществ водой. Несмотря на общую суть — взаимодействие с водой — механизмы и последствия гидролиза кардинально различаются для неорганических и органических соединений. В данной статье мы подробно рассмотрим два этих крупных раздела: гидролиз солей и гидролиз органических соединений. Гидролиз соли — это реакция ионов соли с водой, приводящая к образованию слабого электролита...