Тепловой эффект химической реакции, не зависит от пути реакции, а определяется только состоянием реагентов и продуктов. Для визуального восприятия этого правила лучше всего построить энергетический цикл, показывающий два пути реакции. Оба пути будут равны по энергии. Если реакция по пути, то мы прибавляем ее значение изменения энтальпии. Если же против пути, то вычитаем. Причины использования закона Гесса заключаются в том, что изменение энтальпии многих реакций по тем или иным причинам напрямую измерить невозможно...

3.· Тепловые эффекты и термохимические уравнения. Закон Гесса и его применение. Закон Гесса - тепловой эффект химической реакции не зависит от промежуточных стадий реакции, а определяется только состоянием исходных веществ и продуктов реакции Следствия из закона Гесса: Смысл данного закона можно показать на конкретном примере образования оксида углерода(IV) из графита. Этот процесс можно осуществить или сразу, сжигая графит до СО2: 1) С(графит) + О2(г) = СО2(г) ; DНо = −393,5 кДж, или через промежуточную...