Энтальпия и энергия Гиббса в классической термодинамике являются хорошим примером использования формальных математических преобразований с целью получения более удобных выражений при организации экспериментальных данных в химической термодинамики. Этот пример демонстрирует неразрывную связь между математикой и теорией физики, а также связь конечных выражений с условиями проведения эксперимента и практикой использования теории при решении задач. С точки зрения физики у вещества есть свойства, величины которых определяются текущим состоянием вещества и не зависят от пути получения этого состояния (отсюда термин функция состояния)...

Приходим мы такие в лабораторию, хватаем склянки с реактивами и давай их смешивать. Одно вливаем в другое, другое – в третье, пятое – в десятое и т.д. Веселимся до упаду. Взяли мы реактив А, добавили к нему Б, в надежде получить В. Но в итоге получаем кукиш. Почему волшебство не происходит? В лабораторию вкатывается старушка термодинамика и объявляет, что реакция пойдет только в том случае, если энергия Гиббса системы (она же свободная энергия) после реакции станет меньше, чем до. Иными словами, когда будет достигнут энергетический выигрыш...