ЖЕЛЕЙНЫЙ МЕДВЕДЬ ВАЛЕРА МУЛЬТИК
КИСЛОТЫ ЛЬЮИСА 💡 Кислота Льюиса – любая частица, имеющая вакантную орбиталь; любое электронодефицитное соединение, являющееся акцептором электронной пары (молекула/катион), с которой образует связь основание. К кислотам Льюиса относятся: • Протон Н⁺, катионы переходных щелочных и щелочноземельных металлов • Соединения бора (BF₃,BH₃), галогены (I₂, Br₂) • Нейтральные соли металлов (AlCl₃, FeCl₃, ZnCl₂) • Металлоорганические соединения Рассмотрим на примере AlCl₃: атом алюминия в молекуле содержит на внешнем электронном уровне 6 электронов, то есть имеет незавершённую электронную конфигурацию. Он способен принять 2 электрона на вакантную орбиталь, проявляя при этом свойства электрофила. Таким же образом построены FeCl₃, ZnCl₂, BF₃ и подобные соединения. Кислота Льюиса является акцептором электронной пары основания Льюиса и образует с ним ковалентную связь. #органика #теорхим
Льюис считал, что такое понимание является слишком ограниченным. Действительно, многие вещества проявляют свой
Льюис считал, что такое понимание кислоты является слишком ограниченным. Действительно, многие вещества проявляют кислотные свойства, но не содержат при этом водорода. Поэтому Льюис взглянул на проблему под иным ракурсом: он обратил внимание не на водород, отдающий электрон, а на хлор, захватывающий эту частицу. Соответственно, он представил кислоту не как донора протонов, а как акцептор электронов. Напротив, основания (к ним относятся такие вещества, как известь или щелок) по своим свойствам противоположны кислотам, и их можно считать донорами электронов...