Электролиты — вещества, водные растворы которых или расплавы проводят электрический ток. Неэлектролиты — вещества, водные растворы которых не проводят электрический ток. К электролитам относятся соли, кислоты, основания. Большинство органических веществ электролитами не являются. Так, не относятся к электролитам углеводороды, спирты, альдегиды, углеводы и др. Электропроводность электролитов обусловлена присутствием в их растворах (или расплавах) ионов, которые и обеспечивают прохождение электрического тока...

С точки зрения теории электролитической диссоциации соли — сложные вещества, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков. Практически все соли относятся к сильным электролитам, полностью распадаясь в водных растворах на ионы: K2CO3 ➡️ 2K+ + CO32– Al(NO3)3 ➡️ Al3+ + 3NO3– Даже в случае таких малорастворимых солей, как AgCl или BaSO4 (их растворимость мизерна и не превышает 10–5 моль/л), та часть их,...

Электролиз | Диссоциация | Проводимость Что такое электролиз, диссоциация и проводимость? Зачем всё это вообще нужно — и в химии, и в жизни? Давайте разберёмся! Сегодня ты узнаешь: Как из раствора можно достать металл; Где используется электролиз; Почему одни растворы проводят ток, а другие нет; И другие интересные штуки. Перед тем как перейти к практике, разберёмся в ключевых понятиях, которые постоянно будут всплывать. Электролиз — это... Процесс разложения вещества под действием электрического тока. Он происходит в растворе или расплаве. Проще говоря, электролиз — это когда с помощью электричества мы получаем нужные вещества (чаще всего — металлы или газы) из раствора...