Хлорид аммония - соль летучего основания и летучей кислоты, поэтому при нагревании он разлагается без остатка. Однако продукты разложения - аммиак и хлороводород - могут снова прореагировать между собой с образованием исходной соли...
✨ Добрый день, дорогие абитуриенты! Сегодня в нашей рубрике #Реакция_недели мы поговорим о реакции разложения дихромата аммония. 🔶 Дихромат аммония – особенная соль, в ее составе – окислитель и восстановитель. Поэтому «внутри» этой соли может пройти окислительно-восстановительная реакция. (NH4)2 Cr2O7 = Cr2O3 + N2 + 4H2O. 🔶 Реакция началась от горящей лучинки, но не прекратилась, когда лучинку убрали, а стала еще интенсивней. Дело в том, что в процессе реакции выделяется теплота, и начавшись от лучинки, процесс лавинообразно развивается до тех пор, пока вся масса дихромата не превратится в оксид хрома (III), азот и воду. 🔶 Оксид хрома – очень устойчивое вещество, не растворяется даже в кислотах. Благодаря устойчивости и интенсивной окраске окись хрома используется при изготовлении масляных красок. #Абитуриент_ИХиХФТ #ИХиХФТ