Фосфор: положение в периодической системе, строение атома, аллотропные модификации, способы получения, химические и физические свойства

ЧТО ИЗ СЕБЯ ПРЕДСТАВЛЯЕТ? С ЧЕМ И КАК РЕАГИРУЕТ? Типичные степени окисления атомов фосфора в его соединениях: -3, +3, +5. В основном состоянии фосфор трехвалентен, но может расширить свою валентность до пяти за счет перемещения одного из 3s-электронов нна свободную 4d - орбиталь. Электроотрицательность фосфора ниже, чем азота. Он легко окисляется и образует устойчивые кислородные соединения. Фосфор имеет несколько аллотропных модификаций, среди которых белый, красный и черный фосфор. У белого фосфора молекулярная кристаллическая решетка...

Фосфор. Этот химический элемент часто в массовом сознании связан с алхимией, классической химией, медициной и другими науками. Атомный номер фосфора – 15. Это означает, что на третьей электронной оболочке фосфора 5 электронов. И чтобы заполнить её, фосфору нужно ещё. А чтобы избавиться от них и забыть, как страшный сон – он их отдаёт. И при любом удобном случае сружу же делает это. То забирает электроны у всего, что находится рядом, то дарит. Всё зависит от того, какой именно элемент взаимодействует со фосфором...