Атом, некогда считавшийся мельчайшей и неделимой частицей вещества, в современном представлении представляет собой сложную квантово-механическую систему. Понимание его строения является фундаментом всей химии и физики, позволяя объяснить периодичность свойств элементов, природу химической связи и бесконечное разнообразие веществ. Современная модель атома сформировалась в первой половине XX века и основана на идеях квантовой механики. Она пришла на смену планетарной модели Резерфорда-Бора, которая не могла объяснить все наблюдаемые явления. Ключевые принципы квантово-механической модели: Электронная конфигурация — это запись распределения электронов атома по энергетическим уровням и орбиталям...

Таблица квантовых состояний (степеней возбуждения) электрона е- выражена в метрах, в фемтометрах и в амерах - æ. Как видим радиус у электрона носит не случайный характер, особенно при выражении в амерах - æ, радиус электрона е- приобретает такую закономерность: 1Rа, 13Rа, 137Rа, (137)2Rа, (137)3Rа, (137)4Rа, (137)5Rа. Электрон может иметь широкий спектр размеров своего радиуса, от минимально возможного радиуса в составе - æ Rе- ≈ 0,00015фм или 1,5х10-19м.,  до максимально возможного радиуса в составе электронной оболочки атома водорода при квантовом числе n =137 Rе-≈7250040фм или 7,25х10-9м...