Необратимый гидролиз солей слабых кислот и оснований часто встречается в заданиях ЕГЭ по химии. Как в тестовой части, так и в заданиях со свободным ответом. Его характерные признаки - одновременное выпадение осадка и выделение газа. А вы видели, как происходит необратимый гидролиз на самом деле? Реакции необратимого гидролиза часто маскируются под обычные реакции обмена. Смешивают две соли, например, карбонат натрия и сульфат алюминия. Вы записываете уравнение реакции обмена и проверяете по таблице растворимости, выпадает ли в результате осадок...

Рассмотрим 31 задании ЕГЭ по химии на примере соединений железа. Внимание, задания с ловушками! Пример задания №31 из ЕГЭ по химии: 1. Сульфат железа(III) прокалили. Полученный твёрдый остаток растворили в растворе иодоводородной кислоты. Образовавшуюся соль железа поместили в раствор азотной кислоты и наблюдали образование окрашенного осадка и выделение бурого газа. Осадок отфильтровали, а к оставшемуся раствору соли прилили раствор карбоната калия. Напишите уравнения четырех описанных реакций...

Когда мы в реакции видим две соли, сразу хотим написать ионный обмен. Для протекания такой реакции необходимо, чтобы обе соли были растворимы, а в продуктах выделялся газ или осадок Ноооо!!😳 если мы попытаемся записать обменную реакцию между хлоридом алюминия и карбонатом натрия - ничего не получится (т.к. карбоната алюминия не существует, а в таблице растворимости напротив него знак вопроса) В этом случае как раз протекает совместный гидролиз. Мы смешали в воде соль слабого основания (Al(OH)3) с солью слабой кислоты (H2CO3)...