Алтай
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций и укажите в них окислитель и восстановитель
1) P + HNO3 → NO2 + . . . 2) P + HBrO3 + . . . → HBr + . . . 3) PH3 + HNO3 (конц.) → NO2 + . . . + . . . 4) Si + HNO3 + HF → H2SiF6 + NO + . . . 5) B + HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + . . . 6) Al + HNO3 (сильно разб.) → NH4NO3 + . . . + . . . 7) P2O3 + HNO3 + . . . → NO2 + ...
9)Степень окисления. Окислитель, восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции. Метод электронного баланса
Введение Химические реакции можно разделить на два больших класса: реакции, идущие без изменения степеней окисления атомов (ионный обмен), и реакции, в которых степени окисления изменяются. Последние называются окислительно-восстановительными (сокращенно ОВР). Они чрезвычайно распространены и играют ключевую роль в природе и технологии. Горение топлива, дыхание организмов, коррозия металлов, работа батареек и аккумуляторов, получение металлов из руд, фотосинтез — все это окислительно-восстановительные реакции...