#Вычислите, сколько серной кислоты (в граммах) понадобится для нейтрализации 140 г гидроксида натрия. (Запишите число с точностью до десятых.) Решение: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O n(NaOH)= m(NaOH)/ M(NaOH), M(NaOH)=40 г/моль, n(NaOH)=140/40=3,5 моль; n(NaOH)/2= n(H2SO4)/1 n(H2SO4)=0,5 * n(NaOH)=0,5 * 3,5 моль=1,75 моль m(H2SO4)= n(H2SO4) * M(H2SO4), M(H2SO4)=98 г/моль, m(H2SO4)=1,75 моль * 98 г/моль =171,5 г Ответ: 171,5 г #Вычислите, сколько хлороводорода (в граммах) останется после взаимодействия 61,6 г гидроксида калия и 60 г HCI...
Как производят серную кислоту? В России - Серная кислота - сымый популярный реагент для корректировки рН в бассейнах. Производитель химии для бассейнов "Континент" подготовил небольшую статью, о том, как её производят. H₂SO₄ — эта формула прекрасно вам знакома. Серную кислоту используют повсеместно: для обработки руд редких элементов и металлов, в качестве электролита в свинцовых аккумуляторах, для производства химических волокон и взрывчатых веществ🧨 Причём бóльшее количество получаемой серной кислоты уходит на производство минеральных удобрений — около 50% от мирового объема🍂 Природным сырьем для получения H₂SO₄ сейчас в основном служит самородная сера, меньшая доля приходится на другие минералы (сульфиды и сульфаты металлов) и газ — сероводород. Также используются газы от переработки неочищенной нефти, так как в ней содержится большое количество органических примесей серы💨 На первой стадии сырье окисляют до диоксида серы SO₂. Рассмотрим на примере обжига минерала пирита (дисульфида железа FeS₂), названного «золотом дураков» из-за внешнего сходства с драгоценным металлом⭐️ FeS₂ + O₂ → Fe₂O₃ + SO₂ Полученный печной газ помимо интересующего нас диоксида серы содержит кучу примесей. Поэтому газ пропускают через серьезную систему очистки: крупную пыль удаляют с помощью устройства, подобного центрифуге, мелкую пыль отделяют с помощью электрофильтра, а от примесей воды избавляются в сушильной башне. Причём последняя представляет интересную конструкцию: диоксид серы в башню подаётся снизу, а сверху распыляется концентрированная серная кислота, которая, проходя через газ, беспощадно поглощает воду💧 Далее необходимо еще сильнее окислить сернистый газ SO₂ до серного ангидрида SO₃: SO₂ + O₂ → SO₃ Причём этот процесс протекает не так эффективно, как сгорание пирита, поэтому для его ускорения применяют катализатор — высший оксид ванадия V₂O₅ — наиболее экономичный и удобный вариант. Также очень важно поддерживать оптимальную температуру и давление🧭 При слишком низкой температуре реакция будет идти очень медленно, а слишком высокая вызовет разложение целевого продукта🌡 И последняя стадия — поглощение серного ангидрида. Но ни в коем случае не водой, как вы могли подумать. Мы уже разбирали, что будет, если добавить концентрированную H₂SO₄ к воде. В промышленных масштабах ситуация аналогичная: если добавлять серный ангидрид к воде, будет выделяться колоссальное количество тепла и вместо жидкости образуется сернокислый туман🔥 Поэтому серный газ поглощают уже готовой концентрированной серной кислотой, получая олеум — раствор серного ангидрида в серной кислоте. Это очень едкая дымящая жидкость, которую в стальных цистернах транспортируют до места назначения. И уже из олеума путём аккуратного разбавления получают растворы серной кислоты необходимой концентрации⚗️ Для бассейнов компания "Континент" производит: 1. "Контистабил минус" - 37% Серной кислоты; 2. "Контистабил минус Форте" - 51% Серной ксилоты. Очень выжным моментом при производстве химии для бассейнов - является вода для разбавления Серной кислоты. Она должна быть химически чистой, чтобы не внести в наш реагент, а далее в бассейн дополнительные загрязнения. Заказать химию для бассейнов "Континент" можно по адресу: zakaz@k-dez.ru