Степень диссоциации. Полные и сокращенные ионные уравнения
Реакции диспропорционирования и сопропорционирования 😮 Сегодня мы продолжаем обсуждение типичных ошибок на экзамене и сосредоточимся на реакциях диспропорционирования и сопропорционирования. Не стоит пугаться терминологии — разберёмся во всём по порядку. Эти процессы являются частными случаями окислительно-восстановительных реакций (ОВР) 🤯 🙈Диспропорционирование — это тип реакций, при которых один и тот же элемент в одном и том же соединении выступает одновременно как окислитель и восстановитель. В исходных веществах элемент обладает промежуточной степенью окисления, а в продуктах он меняет её на более высокую (но не всегда высшую) и низкую. 🙈 Сопропорционирование — это реакции, в которых один и тот же элемент, имеющий разные степени окисления в реагентах, образует продукт, в котором данный элемент имеет промежуточную степенью окисления. Хотя данные реакции и не относятся к самым сложным на ЕГЭ, их понимание требует внимания, так как они часто вызывают затруднения. Не допускайте этой ошибки! Больше информации вы найдете в моем телеграмм канале - t.me/...try🧪
Сам себе и окислитель, и восстановитель: разбираем диспропорционирование для ЕГЭ
В мире окислительно-восстановительных реакций мы привыкли к четкому разделению ролей: есть окислитель, который забирает электроны, и есть восстановитель, который их отдает. Но что, если один и тот же элемент решает сыграть обе роли одновременно? Именно это и происходит в реакциях диспропорционирования (или самоокисления-самовосстановления). Понимание этих реакций — ключ к решению многих "хитрых" заданий на ЕГЭ. Давайте разберемся, как их узнавать и правильно записывать. Главный и единственный признак...