Kataeva_dzen_my life🖤
33 подписчика
#При взаимодействии растворов бромида алюминия и сульфита калия выделилось 13,44 л (н.у.) сернистого газа. Вычислите массу образовавшегося осадка (в граммах). (Запишите число с точностью до десятых.) Решение: 2AlBr3+3K2SO3+3H2O=2Al(OH)3 (осадок)3+3SO2+6KBr n (SO2)= V(SO2)/Vm=13,44 л/22,4 л=0,6 моль n(SO2)/3= n (Al(OH)3)/2, n (Al(OH)3)=2/3* n(SO2)=2/3*0,6 моль=0,4 моль М(Al(OH)3)=78 г/моль, m(Al(OH)3)= n (Al(OH)3)* М(Al(OH)3)=0,4 моль*78 г/моль=31,2 г Ответ: 31,2 г #В результате электролиза (на инертных электродах) водного раствора сульфата меди (II) выделилось 67,2 л (н...
4 месяца назад
CHEMEGE.RU | Онлайн-школа
1,9K подписчиков
В этой статье собраны все расчетные задачи 34 из реального ЕГЭ по химии 30 мая 2021 года. Расчетная задача стала в этом году задачей на отсечение ребят, претендующих на высокий результат. от остальных. Можно без натяжки назвать задачи 34 в 2021 году (особенно те, которые встречались в Москве) олимпиадными по сложности и содержанию. 1. Смесь, содержащую оксид фосфора(V) и оксид натрия, в которой соотношение числа атомов фосфора к числу атомов натрия равно 7 : 18, нагрели, а затем растворили в горячей воде...
3 года назад
Алёна Трофимова | ХимTeam | ЕГЭ ОГЭ по химии
482 подписчика
Решаем задачу из реального ЕГЭ 2023 года – я уже публиковала подборку этих заданий

Смешали раствор карбоната натрия и раствор иодида алюминия в массовом
соотношении 1: 2. При этом образовалось 435,6 г раствора, содержащего только одно
растворенное вещество. Полученный раствор может без остатка прореагировать с 800 г
бромной воды с массовой долей брома 3%. Вычислите массовую долю соли в растворе
карбоната натрия. (10,6%)

(1) 3Na2CO3 + 2AlI3 + H2O = 2Al(OH)3 + 6NaI + 3CO2
Одно растворенное вещество – NaI, соответственно исходные вещества прореагировали полностью.
(2) 2 NaI + Br2 = 2NaBr + I2

m(Br2) = 800 * 3/100 = 24 г
n(Br2) = 240/160 = 0,15 моль

n(NaI) = 2*0,15 = 0,3 моль

n(Na2CO3) = n(NaI)/2 = 0,3/2 = 0,15 моль
m(Na2CO3) = 0,15 * 106 = 15,9 г

n(AlI3) = n(NaI)/3 = 0,3/3 = 0,1 моль
m(AlI3) = 0,1 * 408 = 40,8 г

n(Al(OH)3) = n(AlI3) = 0.1 моль
m(Al(OH)3) = 0.1 *78 = 7.8 г

n(CO2) = n(Na2CO3) = 0.15 моль
m(CO2) = 0.15 * 44 = 6.6 г

m(р-ра) = 435,6 г = mр-ра Na2CO3 + mр-ра AlI3 - m(CO2) - m(Al(OH)3
По условию: mр-ра AlI3  = 2*mр-ра Na2CO3
435,6 = 2* mр-ра Na2CO3 +  mр-ра Na2CO3 - 14,4

mр-ра Na2CO3 = 150г

w = 15,9 /150 * 100% = 10,6%

У меня есть клуб 34, в котором мы с ребятами учимся решать самые сложновыполняемые задачи, занятия начнутся в сентябре, но уже сейчас в записи доступно более 200 разборов задач. Сейчас можно присоединиться всего за 390 рублей в месяц и получить доступ ко всем разборам: vk.com/...eam
- 2
- 3
и ещё 3
1 год назад
Твой репетитор по химии👋
3,2K подписчиков
Рада приветствовать всех читателей на моём канале, который посвящён подготовке к ЕГЭ по химии. На канале Вы можете найти полезную инфографику, теорию, интересные задачи, тренировочные варианты, разборы задач для подготовки к ЕГЭ по химии. Воспользуйтесь путеводителем по каналу! В сети удалось собрать условия заданий по рассказам учеников. Ещё не редактировала и не решала. И в конце статьи ссылка на полный вариант, который удалось найти, пишут, что реальный, собран по воспоминаниям участников ЕГЭ по химии 2021...
3 года назад